充分利用黄铁矿（主要成份为FeS₂）对资源和环境具有重要的意义。
（1）一种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如下面图Ⅰ所示。

①图Ⅰ中，NO起的是_____作用；O₂氧化FeS₂生成Fe³⁺的离子方程式为____________；
②硝酸也可以将FeS₂氧化为Fe³⁺和SO₄^2-，但使用稀硝酸比浓硝酸的反应速率快很多，其原因是：_________。
（2）控制Fe³⁺的浓度、溶液体积和通入O₂的速率一定，图Ⅱ表示当改变其它条件时Fe²⁺被氧化的转化率随时间的变化。
①加入NaNO₂发生反应：3NO₂^-+2H⁺==NO₃^-+2NO↑+H₂O。若3molNaNO₂完全反应，则转移的电子数为____________________mol。
②在酸性溶液中，加入NaNO₂、KI发生反应生成NO和I₂，该离子反应方程式为______ ；图Ⅱ中曲线从下至上， Fe²⁺转化速率依次增大的原因是________。
（3）为研究FeS₂作电极时的放电规律，以FeS₂作阳极进行电解，由FeS₂放电产生的粒子的含量与时间（t）、电压（U）之间的关系如图Ⅲ所示。
①t₁至t₂间FeS₂发生的电极反应式为_________________。
②当电压值介于3.5U～4.4U之间时，FeS₂放电所得的主要粒子为_______________。
③黄铁矿含有杂质钴和镍。若电解一段时间，c(Fe³⁺)=1×10^-2mol·L^-1时，通过计算判断：pH控制为_______不会产生Fe(OH)₃沉淀；当使Co²⁺沉淀完全时，Fe³⁺_____（填：“已经”或“没有”）开始沉淀。{已知：离子浓度≤1×10^–5mol·L^–1认为沉淀完全；K_sp[Fe(OH)₃]=3.8×10^–38、K_sp[Co(OH)₂]=2×10^–15，=" –" 0.16}