（1）用硫酸分解磷尾矿[主要成份为Ca₅(PO₄)₃F]可制得中强酸磷酸H₃PO₄。请回答：
①Na₂HPO₄溶液呈碱性，则在该溶液中c(H₂PO₄^－)_____c(PO₄^3－)（填“>”、“<”、“＝”），
向Na₂HPO₄溶液中加入足量的CaCl₂溶液，溶液显酸性，溶液显酸性的原因是(从电离平衡移动角度分析)：_____________________________。
②已知：25℃时，H₃PO₄的电离平衡常数：K₁＝7.52×10^－3；K₂＝6.23×10^－8；K₃＝6.23×10^－13则：H₃PO₄(aq)+OH^－(aq)H₂PO₄^－(aq)+H₂O (l)的平衡常数K=______。
③Ca₅(PO₄)₃F(s) +OH^－(aq)Ca₅(PO₄)₃(OH) (s)+F^-，该温度下，溶液中c(F^-)随溶液的pH和温度（T）的变化曲线如右图所示。则：pH₁___pH₂（填“>”、“<”、“＝”）；A、B两点的溶液中F^-的速率v(A)____v(B)（填“>”、 “<”、“＝”）。

（2）处理含镍酸性废水可用电解法实现铁上镀镍，其装置如右图所示。

①电流方向是_____（填：a.碳棒→铁棒；b.铁棒→碳棒)；
②中间隔室的可以得到的物质X是_______（填化学式）；
③阳极的电极反应式为_______________；电解总反应的离子方程式为_______________。