工业上，从精制黑钨矿(FeWO₄、MnWO₄)中提取金属钨的一种流程如下图所示，该流程同时获取副产物Fe₂O₃和MnCl₂。

已知：I．过程①~④中，钨的化合价均不变；
Ⅱ．常温下钨酸难溶于水；
Ⅲ．25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^－38，K_sp [Mn(OH)₂]=4.0×10^－14
回答下列问题：
（1）上述流程中的“滤渣1”除MnO₂外还有_____、“气体”除水蒸气、HCl外还有____(均填化学式)；
（2）过程①中MnWO₄参与反应的化学方程式为______；FeWO₄参与的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；
（3）已知WO₃(s)+3H₂(g)=W(s)+3H₂O(g)  ΔH=a kJ·mol^－1
WO₃(s)=WO₃(g)  ΔH=b kJ·mol^－1
写出WO₃(g)与H₂(g)反应生成W(s)的热化学方程式：_______；
（4）过程⑦在25℃时调pH，至少应调至_______(当离子浓度等于1.0×10^－5mol·L^－1时，可认为其已沉淀完全)；
（5）过程⑧要获得MnCl₂固体，在加热时必须同时采取的一项措施是__________；
（6）钠钨青铜是一类特殊的非化学计量比化合物，其通式为Na_xWO₃，其中0<x<1，这类化合物具有特殊的物理化学性质，是一种低温超导体。应用惰性电极电解熔融的Na₂WO₄和WO₂混合物可以制备钠钨青铜，写出WO₄^2-在阴极上放电的电极反应式：___________。