金属材料同人类文明的发展和社会的进步关系十分密切。
实验室用工业铁红（主要成分是，还含有少量的、）模拟工业炼铁并测定铁红中铁元素的质量分数，进行了实验，装置如下：

（资料）
Ⅰ．草酸氢钙是白色固体，化学式为，加热易分解，生成四种氧化物。
Ⅱ．溶液能很好地吸收，碱石灰能吸收和。
Ⅲ．浓硫酸具有吸水性，是液体干燥剂。
（问题讨论）
（1）实验前应先_____________________。
（2）写出A中发生的反应化学方程式：_____________________。
（3）进入E中的气体是纯净、干燥的，则C、D中的试剂依次是_____、_____（填字母）。
a 浓硫酸    b 澄清的石灰水    c 氢氧化钠溶液
（4）C装置的作用是______________________。
（5）实验结束后，对E装置停止加热，继续通入至冷却，其目的是______。
（6）写出E装置中所发生的反应化学方程式：_________________。
（7）称取铁红样品7.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁元素的质量分数。实验前后称得F装置增重4.4g，则此铁红中铁元素的质量分数是________。
（实验反思）
（8）本实验中如果缺少G装置（不考虑其他因素），则测得样品中铁的质量分数会________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
（9）请指出上述实验装置的一个明显缺陷___________。