镍是一种十分重要的有色金属原料，具有极为广泛的用途。一种从废镍电池电极[含有NiOOH、Ni(OH)₂以及Al、Fe等金属]中提取金属Ni的工艺流程如图所示：

已知：ⅰ. NiO是稳定的氧化物，NiOOH高温分解为NiO、O₂、H₂O
ⅱ. 常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4×10⁻³⁸，K_sp[Fe(OH)₂]=1×10⁻¹⁵，K_sp[Ni(OH)₂]=1.9×10⁻¹³
ⅲ. Ni²⁺在弱酸性环境中易水解；氧化性：Ni²⁺(高浓度)>H⁺>Ni²⁺(低浓度)
回答下列问题：
（1）H₂O₂的电子式为____________，滤液I中能水解物质的名称为__________。
（2）用离子反应方程式表示加入H₂O₂的目的_______________。
（3）常温下，调节pH=5后，此时溶液中c(Fe³⁺)=__________mol·L⁻¹，若溶液中c(Ni²⁺)=0.01 mol·L⁻¹，此时是否有Ni(OH)₂沉淀生成________（写出计算过程）。
（4）如图是电沉积法制取金属Ni所使用的电解装置。

①在电解过程中C室可能发生的电极反应方程式为________，写出一种提高Ni产率的措施__________。
②电解一段时间后B室中氯化钠的浓度______1%（填“大于”“小于”或“等于”），试分析其中的原因_______。