铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：
(1)在CuSO₄溶液中加入KI溶液，过滤，得白色沉淀，经检验沉淀是CuI；在滤液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝色。写出CuSO₄和KI反应的离子方程式：__________________________________。
(2)工业火法冶铜原理：
①2Cu₂S(s)＋3O₂(g)2Cu₂O(s)＋2SO₂(g)  ΔH₁
②2Cu₂O(s)＋Cu₂S(s)6Cu(s)＋SO₂(g)    ΔH₂
则Cu₂S(s)＋O₂2Cu(s)＋SO₂(g)  ΔH＝_________________(用含ΔH₁和ΔH₂的代数式表示)。
(3)CuSO₄溶液常用于检验废气中的H₂S。常温下，向200 mL 0.05 mol·L^-1 CuSO₄溶液通入适量H₂S恰好与CuSO₄完全反应(忽略体积变化)，反应后溶液pH为____________。
(4)工业上，利用反应Cu(s)＋Cu²⁺(aq)＋2Cl^-(aq)2CuCl(s)   ΔH＜0除去溶液中Cl^-。在T ℃下，在200 mL 0.5 mol·L^-1 CuCl₂溶液中加入足量Cu，发生上述反应，测得c(Cl^-)与时间(t)关系如图中曲线a所示。

①下列“物理量”不再改变时表明达到平衡状态的是_________________(填字母)(忽略水解)。
A．Cu的质量  B． C．    D．CuCl的浓度
②下列措施能提高Cl^-转化率的是_______________(填字母)。
A．增大Cu的质量 B．增大Cu²⁺浓度 C．升温 D．增大Cl^-浓度
③相对曲线a，仅改变一个条件得曲线b。曲线b改变的条件是___________________________。
在该温度下，该反应的平衡常数K为_________________(不要求带单位，结果保留2位小数)。
(5)工业上，以石墨、铜为电极，电解NaOH溶液制备Cu₂O纳米材料。写出阳极的电极反应式_________________________________，电解过程中阴极区电解质溶液pH___________(填“升高”“降低”或“不变”)。