铑基催化剂催化CO加氢合成甲醇(CH₃OH)、乙醛(CH₃CHO)、乙醇等碳的含氧化合物是近年来化学界比较活跃的研究课题之一。
（1）已知：（ⅰ）CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   △H₁=-90.1kJ/mol
（ⅱ）2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)    △H₂=-24.5kJ/mol
（ⅲ）C₂H₅OH(g)CH₃OCH₃(g)   △H₃=+50.7kJ/mol
则由CO催化加氢制备乙醇气体(另一产物为水蒸汽)的热化学反应方程式为________。
（2）直接甲醇燃料电池(DMFC)成本低、效率高，某研究所尝试用DMFC电解处理含氰电镀废水。调节废水pHl0~12.5，电解过程中，CNˉ先被氧化成CNOˉ(两种离子中氮元素均为-3价)，再进一步氧化为碳酸盐和N₂。
①请写出CNOˉ被氧化的电极反应式________。
②欲处理1m³CNˉ含量为390mg/L的电镀废水，至少需准备________kg甲醇。
（3）在2.0L密闭容器中放入1 molCO与2molH₂，在反应温度T₁时进行如下反应：
CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)，反应时间(t)与容器内气体总物质的量(n)的数据见下表：

时间t/min	0	1	2	3	4	5	6
总物质的量n/mol	3.0	2.7	2.5	2.3	2.1	2.0	2.0

 
①在0~5min时段，反应速率v(CH₃OH)为________；有利于提高上述反应平衡转化率的条件是________。
A.高温高压  B.低温低压   C.高温低压   D.低温高压
②计算温度T₁时反应的平衡常数K₁________；T₁时达平衡后，改变反应温度为T₂，平衡常数增大，则T₂________T₁(填“大于”“小于”)，判断理由是________。