甲醇(CH₃OH)是重要的有机化工原料，可用于制取氢气、甲酸甲酯(HCOOCH₃)。(1) 在一定条件下用氧气催化氧化甲醇制氢气，原料气中n(O₂)/n(CH₃OH)对反应的选择性影响如图所示(选择性越大表示生成的该物质越多)。当n(O₂)/n(CH₃OH)="0.25" 时，主要反应的化学方程式为____________，制备H₂时最好控制n(O₂)/n(CH₃OH)=___________。

（2）甲醇催化脱氢制甲酸甲酯的反应为:2CH₃OH(g)HCOOCH₃(g)+2H₂(g)   △H ="a" kJ·mol^-1
①已知 :CO(g)+ l/2O₂(g)=CO₂(g)  △H₁ =-283kJ·mol^-1
2CH₃OH(g)+O₂(g)=2CO₂(g)+4 H₂(g)  △H₂ =-386kJ·mol^-1
2CO(g)+2 H₂(g)=HCOOCH₃(g )    △H₃ =-134kJ·mol^-1
a=_________________。
②在310℃下，将2mol 甲醇置于VL恒容密闭容器中，反应20 分钟后到达平衡，平衡时甲醇和氢气的分压相等。从开始到平衡时甲醇的平均反应速率为____ mol·L^-1·min^-1，若平衡时气体总压为P_总=5×10⁴Pa，K_p=_______。(已知: K_p是用平衡气体分压代替平衡浓度求得的平衡常数。气体分压=气体总压×气体的物质的量分数)。若在310℃下，将2mol 甲醇置于VL恒压密闭容器中，反应到达平衡时甲醇的分压______氢气的分压(填“>”，“=”或“<”)。
（3） 电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是: 通电将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后Co³⁺将甲醇氧化成CO₂和H⁺(用石墨烯吸附除去Co²⁺)。现用如图所示装置模拟上述过程，请写出:
①阴极的电极反应式_______________________________________。
②除去甲醇的离子方程式为_________________________。