利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： 
i. CO₂(g)+3H₂₍g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁ 
ii. CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₂
iii. CO₂(g)+H₂(g)CO (g)+H₂O(g) △H₃ 
回答下列问题：
（1）已知反应ii中的相关的化学键键能（“CO”表示CO的化学键）数据见表： 

化学键	H-H	C-O	CO	H-O	C-H
E/（kJ·mol-1）	436	343	1076	465	413

 
由此计算△H₂=______________。
（2）反应i、ii、iii对应的平衡常数K₁、K₂、K₃之间的关系式为_______________
（3）一定条件下，在2L的恒容密闭容器中充入1molCO₂和2molH₂发生反应i 。下图是反应体系中CO₂的平衡转化率与温度的关系曲线。

①△H₁_____0（填“大于”或“小于”）
②当温度为500K时，该反应10min达到平衡。0～10min时间内用CH₃OH表示该反
应的化学反应速率为_____________________。
③若改充入1mol CO₂和3mol H₂，则图中的曲线会_________（填“上移”或“下移”）。
（4）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应iii，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是______；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_______。

（5）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程（装置如图所示）。其中物质b是__________， 阳极电极反应为_______________。