甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH₄和H₂O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。
(1)将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入反应室(容积为100 L)，在一定条件下发生反应：
CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)……Ⅰ。CH₄的转化率与温度、压强的关系如图。

①已知100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H₂表示的平均反应速率为_______。
②图中的p₁________p₂(填“<”“>”或“＝”)。
③该反应的ΔH________0(填“<”“>”或“＝”)。
(2)在压强为0.1 MPa条件下，a mol CO与 3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：
CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH<0……Ⅱ。
①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。
A．升高温度
B．将CH₃OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入1 mol CO和3 mol H₂
②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号	T(℃)	n(CO)/n(H2)	p(MPa)
1	150	1/3	0.1
2	a	1/3	5
3	350	b	5

 
A.则上表中剩余的实验条件数据：a＝________，b＝________。
B．根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为0.1 MPa和5 MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强p_x＝________MPa。

(3)以甲醇作为燃料制成的燃料电池结构示意图如图所示。

关于该电池的叙述正确的是________。
A．当电池反应消耗了1 mol甲醇时，溶液中转移了12N_A个e^－
B．电池的负极反应为CH₃OH＋H₂O－6e^－===CO₂↑＋6H^＋
C．放电过程中，H^＋从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO₂气体22.4/3 L