CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
(1)已知：C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)ΔH₂＝－483.6 kJ·mol^－1
C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)ΔH₃＝131.3 kJ·mol^－1
则反应CO(g)＋H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)＋CO₂(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1。标准状况下的煤气(CO、H₂)33.6 L与氧气反应生成CO₂和H₂O，反应过程中转移________mol电子。
(2)熔融碳酸盐燃料电池(MCFS)，是用煤气(CO、H₂)作负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔点混合物作电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为_________，则该电池的正极反应式是____________。
(3)密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10 L，则该温度下的平衡常数K＝________；此时在B点时容器的体积V_B________10 L(填“大于”“小于”或“等于”)。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_A________t_C(填“大于”“小于”或“等于”)。