Ⅰ、在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
（1）列式近似计算该反应在298K的平衡常数___________。
（2）如果增大氯气的压强，平衡将向______________移动。
Ⅱ、甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH₃（1）+H₂O（1）HCOOH(l)+CH₃OH（1）  △H＞0
某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：

组分	HCOOCH3	H2O	HCOOH	CH3OH
物质的量/mol	1.00	1.99	0.01	0.52

 
甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：

（3）请计算15～20min范围内甲酸甲酯的减少量为____________________mol
（4）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：

反应时间 / min	0~5	10~15	20~25	30~35	40~45	50~55	60~65
平均反应速率 /(10-3mol·min-1)	1.9	7.4	7.8	4.4	1.6	0.8	0.0

 
依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律：________，其原因是：_________ 。
（5）其他条件不变，仅改变温度为T₂（T₂大于T₁），在答题卡框图中画出温度T₂下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。__________