水煤气法制取甲醇（CH₃OH）的反应及其反应的焓变、平衡常数如下：
① CH₄(g) +  1/2 O₂(g)CO(g) + 2H₂(g) H₁ =－35.4kJ·mol^－1  平衡常数K₁
② CO(g) + 2H₂(g)  CH₃OH (g) H₂ =－90.1 kJ·mol^－1   平衡常数K₂
③ 2CH₄(g) + O₂(g)  2CH₃OH(g)    H₃    平衡常数K₃
（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________。
（2）依据盖斯定律求出反应③ 2CH₄(g) + O₂(g)  2CH₃OH(g) H₃ =_____kJ·mol^－1，相同温度下K₃=______（用含K₁、K₂代数式表示）。
（3）下列关于化学反应中的能量及变化理解错误的是（填字母序号）______。
a．反应中活化能的作用是使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率
b．化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化
c．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（H）决定
d．氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化
e．200℃、101kPa时，1 mol H₂和碘蒸气作用生成HI的反应，热化学方程式表示如下：
H₂(g)＋I₂(g) === 2HI(g)　 H₃ = -14.9 kJ·mol^－1
f．燃烧热定义中“生成稳定的氧化物”，意味着这些氧化物不能再燃烧了
（4）甲醇燃料电池的种类很多，我们常用的一种甲醇燃料电池，是以甲醇与氧气的反应为原理设计的，其电解质溶液是KOH溶液。该电池负极的电极反应式为_____________________________。
如图是自呼吸式甲醇燃料电池工作示意图。图中进入c口的物质可能是______________，若有16g甲醇参与原电池反应，理论上电池内部有___________mol 质子通过质子交换膜。