题干
请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
(1)我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化后气化的方法提纯，其除杂质过程为把杂质用热的重铬酸钾(K2Cr2O7)酸性溶液浸泡发生反应，溶液逐渐变成浅绿色(Cr3+)，同时产生使澄清石灰水变浑浊的气体，写出反应的离子方程式：____________________________________________。
(2)焦炭可用于制取水煤气。测得24g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了263.2kJ热量。该反应的热化学方程式为_________________________________。
(3)甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=－116kJ·mol－1。
①下列措施有利于提高反应物转化率的是___________(填序号)。
②乙醇电池具有很高的实用价值。如右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。该电池的负极反应式为_________________________________。
O2(g)=CO2(g) △H2=－283 kJ·mol－1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=? kJ·mol－1
1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时放出热量651kJ，则△H3=________________。
④在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律，如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。请回答下列问题：
(i)在上述三种温度中，曲线X对应的温度是______________________。
(ii)利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=___________。
(4)CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.2moCO2，若用100mL3 mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。
(1)我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化后气化的方法提纯，其除杂质过程为把杂质用热的重铬酸钾(K2Cr2O7)酸性溶液浸泡发生反应，溶液逐渐变成浅绿色(Cr3+)，同时产生使澄清石灰水变浑浊的气体，写出反应的离子方程式：____________________________________________。
(2)焦炭可用于制取水煤气。测得24g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了263.2kJ热量。该反应的热化学方程式为_________________________________。
(3)甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=－116kJ·mol－1。①下列措施有利于提高反应物转化率的是___________(填序号)。
| A．及时将CH3OH与反应混合物分离 | B．降低反应温度 |
| C．减小体系压强 | D．使用高效催化剂 |
O2(g)=CO2(g) △H2=－283 kJ·mol－1H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H3=? kJ·mol－11mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时放出热量651kJ，则△H3=________________。
④在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律，如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。请回答下列问题：
(i)在上述三种温度中，曲线X对应的温度是______________________。
(ii)利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的平衡常数K=___________。(4)CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.2moCO2，若用100mL3 mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。
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