（1）t℃时，将2molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应: 2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），此反应放热。2min时反应达到化学平衡，此时测得容器内的压强为起始压强的0.8倍，请填写下列空白:
①从反应开始到达化学平衡，生成SO₃的平均反应速率为_______；平衡时，SO₂转化率为_____
②下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是_________

A．容器内压强不再发生变化

B．SO2的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2

E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2

F．混合气体密度不再变化

（2）Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂═4LiCl+S+SO₂。请回答下列问题：
①电池的负极材料为______，发生的电极反应为______；
②电池正极发生的电极反应为______；
③SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是____，反应的化学方程式为______
（3）一种以肼（N₂H₄）为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH作电解质。负极反应式为 ______ ，正极反应式为____