在25℃时，将1.0Lcmol·L^-1CH₃COOH 溶液与0.1molNaOH 固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl或加入NaOH 固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入) 物质的量的变化如右图所示。下列叙述正确的是（   ）

A：水的电离程度： a>b>c

B：c 点对应的混合溶液中，c(CH₃COOH)>c(Na⁺ )>c(OH^-)

C：a 点对应的混合溶液中，c(Na⁺ )=c(CH₃COO^-)

D：该温度下,醋酸的电离平衡常数K_a= $\frac{\text{2}\times {\text{10}}^{\text{-8}}}{\text{c-0}\text{.2}}$