题干
（1）25℃，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
（1）硫化氢的电离方程式为 ____．
（2）往硫化氢溶液中加入少量的盐酸，硫化氢的电离平衡向 ____（“左”或“右”）移动．
（3）当调整溶液至pH=13时，请回答下列问题：
①c（S2﹣）= ____ ．此时溶液中的c（H2S）+c （HS﹣）= ____ ．
②已知Ka1=
=1.3×10﹣7，溶液中的离子浓度之间的关系为c （Na+）+c （H+）=c （OH﹣）+2c （S2﹣）+c （HS﹣）．则c（Na+）= ____ （计算近似准确值）．
| c |
| ( |
| H |
| + |
| ) |
| c |
| ( |
| H |
| S |
| ) |
| c |
| ( |
| H |
| 2 |
| S |
| ) |
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H2S⇌H++HS﹣、HS﹣⇌H++S2﹣,左,5.7×10﹣2mol/L,0.043mol/L,0.257mol/L
