实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），下图1表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol^﹣1）的变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____ （填字母）．

A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0

（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示．

①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v（CO₂）=____ 

②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是____ （填字母）．

A．升高温度               B．将CH₃OH（g）及时液化抽出

C．选择高效催化剂         D．再充入l molCO₂和4molH₂

（3）25℃，1.01×10⁵Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：____ 

（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极的电极反应式是：____