25℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：

CH3COOH	HClO	H2CO3
K（CH3COOH） =1.8×10﹣5	K（HClO） =3.0×10﹣8	K（H2CO3）a1=4.4×10﹣7 K（H2CO3）a2=4.7×10﹣11

常温下，稀释CH₃COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（   ）

A：相同浓度的CH₃COOH和HClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（H⁺）＞c（ClO^﹣）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）

B：图象中a、c两点所处的溶液中 $\frac{c\left(R^{-}\right)}{c\left(HR\right)\cdot O{H}^{-}}$ 相等（HR代表CH₃COOH或HClO）

C：图象中a点酸的浓度大于b点酸的浓度

D：向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO^﹣+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃^2﹣