已知（1）H2O(g) == H2O(l)   ΔH₁＝—Q₁ kJ·mol^-1（2）CH₃OH(g) == CH₃OH(l)  △H₂＝—Q₂ kJ·mol^-1 （3）2CH₃OH(g) +3O₂(g) == 2CO₂(g)＋4H₂O(g)   △H₃＝—Q₃ kJ·mol^-1
（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（   ）

A：Q₁+Q₂+Q₃

B：0.5 Q₃-Q₂+2Q₁

C：0.5 Q₃+ Q₂-2Q₁

D：0.5（Q₁+Q₂+Q₃）