H₂C₂O₄为二元弱酸，K_a1 (H₂C₂O₄ ) =5.4×10⁻²，K_a2 (H₂C₂O₄ ) =5.4×10⁻⁵，设H₂C₂O₄溶液中c(总)=c(H₂C₂O₄) +c(HC₂O₄⁻) +c(C₂O₄²⁻)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L⁻¹H₂C₂O₄溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（   ）

A：0.1000 mol·L⁻¹ H₂C₂O₄溶液：c(H⁺ ) =0.1000 mol·L⁻¹+c(C₂O₄²⁻ )+c(OH⁻)−c(H₂C₂O₄ )

B：c(Na⁺ ) =c(总)的溶液：c(Na⁺ ) >c(H₂C₂O₄ ) >c(C₂O₄²⁻ ) >c(H⁺ )

C：pH = 7的溶液：c(Na⁺ ) =0.1000 mol·L⁻¹+ c(C₂O₄²⁻) −c(H₂C₂O₄)

D：c(Na⁺ ) =2c(总)的溶液：c(OH⁻) −c(H⁺) = 2c(H₂C₂O₄) +c(HC₂O₄⁻)