在25℃时，将1.0Lw mol·L^-1CH₃COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH₃COOH或CH₃COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（    ）

A：a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b

B：b点混合液中c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)

C：加入CH₃COOH过程中， $\frac{c\left(N{a}^{+}\right)•c\left(O{H}^{-}\right)}{c\left(C{H}_{3}CO{O}^{-}\right)}$ 增大

D：25℃时，CH₃COOH的电离平衡常数K_a= $\frac{0.2\times {10}^{-7}}{w-0.1}$