题干
氮元素是一种重要的非金属元素，可形成多种化合物．试回答下列有关问题：
（1）①已知4CO（g）+2NO2（g）⇌4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1 200kJ•mol﹣1
对于该反应，改变某一反应条件，（已知温度T2＞T1）下列图象如图1正确的是____ （填代号）．
②已知CO与H2O在一定条件下可以发生反应：
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1 820℃时，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，若甲中CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为
；乙容器吸收的热量为____
| 4 |
| 9 |
甲 | 乙 |
0.10mol H2O | 0.20mol H2 |
0.10mol CO | 0.20mol CO2 |
（2）氨水常用作沉淀剂，已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10﹣39，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10﹣33，向浓度均为0.1mol•L﹣1的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入氨水，首先生成的沉淀是____ （填化学式）．
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气，已知：
①N2（g）+2O2 （g）=N2O4 （l）△H=﹣19.5kJ•mol﹣1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.2kJ•mol﹣1
写出肼与四氧化二氮反应的热化学方程式____
（4）纯的叠氮酸（HN3）是无色液体，常用做引爆剂，常温下向25mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.2mol•L﹣1HN3的溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如图2．
①根据图象写出HN3的电离方程式：____
②下列说法正确的是____ （填序号）
A．若用已知浓度的NaOH溶液滴定HN3溶液来测定HN3的浓度时应用甲基橙作指示剂
B．常温下，向0.2mol•L﹣1HN3的溶液中加水稀释，则
不变
| c |
| N |
| 3 |
| - |
| c |
| O |
| H |
| c |
| H |
| N |
| 3 |
C．分别中和pH均为4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1mol•L﹣1NaOH溶液的体积相同
D．D点时溶液中离子浓度存在如下关系：2c（H+）+c（HN3）=c（N3﹣）+2c（OH﹣）
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\u4e59,0.12QkJ\u3000,Fe\uff08OH\uff093,2N2H4\uff08l\uff09+N2O4\uff08l\uff09=3N2\uff08g\uff09+4H2O\uff08g\uff09\u25b3\u0397=\ufe631048.9 kJ\u2022mol\ufe631
