电石中的碳化钙和水能完全反应CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2，使反应产生的气体排水，测量出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而测定电石中碳化钙的含量：
（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：
序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
导管及仪器 | 
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每个橡皮塞上都打了两个孔 |
如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从从上到下，从左到右直接连接的顺序（填各仪器，导管的序号）是 ____接 ____ 接 ____ 接 ____ 接 ____ 接 ____ ．
（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）
①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞
②检查装置的气密性
③在仪器6和5中注入适量水
④待仪器3恢复至室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中水的体积忽略不计）⑤慢慢开启仪器6 的活塞，使水逐滴滴下至不发生气体时，关闭活塞．
正确操作顺序（用操作编号填写）是 ____
（3）若实验中产生的气体存在难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有杂质气体，可以用 ____（填试剂）加以除去．
