盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。
已知：①H₂O(g)=H₂O(l)；　ΔH＝－Q₁ kJ/mol
②C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l)；　ΔH＝－Q₂ kJ/mol
③C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g)；ΔH＝－Q₃ kJ/mol
下列判断正确的是（      ）

A：酒精的燃烧热为Q₃ kJ

B：若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为（3Q₁－Q₂＋Q₃）kJ

C：H₂O(g)→H₂O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化

D：从反应③可知1mol C₂H₅OH(g)能量高于2 mol CO₂(g)和3 mol H₂O(g)的总能量