资料一:原煤中含有硫,燃烧时生成的SO2会污染空气。
资料二:测量SO2含量的反应原理为SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI。
资料三:加了生石灰的原煤燃烧时刻减少SO2排放,反应原理为2CaO+2SO2+O2
2CaSO4。
请回答:
(1)原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中会形成 ,它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等。
(2)取用原煤燃烧产生的工业废气样品1米3,缓缓通过含碘(I2)1.27毫克的碘溶液,刚好完全反应.则该工业废气中SO2的含量为 毫克/米3,(假设工业废气中的其它物质不与碘反应)。
(3)若该工业废气中含有128可SO2,要除去这些SO2,理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克(假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应)?