以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图，下列说法不正确的是（   ）

A：阴极发生的电极反应为：2H⁺+2e^﹣=H₂↑

B：在阳极室，通电后溶液逐渐由橙色变为黄色，是因为阳极区H⁺浓度增大，使平衡2CrO₄^2﹣+2H⁺⇌Cr₂O₇^2﹣+H₂O向右移动

C：该制备过程总反应的化学方程式为：4K₂CrO₄+4H₂O $\frac{\underset{\_}{通电}}{}$ 2K₂Cr₂O₇+4KOH+2H₂↑+O₂↑

D：测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则铬酸钾的转化率为2﹣d