废液中含有AgNO₃和Cu(NO₃)₂，工厂设计生产方案如下图所示：

（1）加入的X、Y物质分别是_________________。
（2）写出①、③两步反应的化学方程式：
第①步：________________________________；
第③步：_____________________________。
（3）你认为此方案的生产目的是____________________________________________。

往200g FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入铁粉。己知反应的先后顺序和化学方程式分别为:2FeCl₃+ Fe = 3FeCl₂；CuCl₂ + Fe = FeCl₂+ Cu 。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。则下列说法不正确的是（）

A．B点后溶液的颜色为蓝色

B．D点对应纵坐标为6.4

C．该200g溶液中的CuCl质量分数为6.75%

D．取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生

将铁片分别放入下列溶液中，反应一段时间后，使溶液质量增加的是(  )

A．MgSO4

B．H2SO4

C．CuSO4

D．AgNO3

向一定质量AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混台溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（    ） 

A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀

B．图标上b～c段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)3溶液反应

C．c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同

D．b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Zn、Cu、Ag

某兴趣小组为探究锡纸中的金属成分（锡纸中以一种金属为主，其它成分对实验无干扰），开展了以下探究活动。
（提出问题）锡纸中的金属是什么？
（建立猜想）根据锡纸有银白色金属光泽，并结合金属活动性、价格等因素，猜想其中的金属可能是锌、铁、铝、锡中的一种。
（探究过程）


（交流评价）
小科对实验结论提出质疑：“无明显现象”并不代表没有发生反应，因为铝与硫酸锌反应2Al+3ZnSO₄=3Zn+Al₂（SO₄）₃生成的金属锌为银白色，与铝颜色相同，因此无法得出结论。请在不改变反应原理的前提下运用定量方法完善实验方案，并根据预期结果得出相应结论：____________________。
（继续探究）运用完善后的方案进行实验，分析实验结果，得出初步结论：锡纸中金属是铝。