由ZnCO₃和ZnO组成的混合物，测得其中含锌元素的质量分数为65%。取该混合物20g，将其投入100g的稀硫酸中恰好完全反应，该稀硫酸中溶质的质量分数为（）

A．9.8%

B．14.7%

C．19.6%

D．29.4%

下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）

选项	物质（括号内为杂质）	去除杂质的方法
A	NaCl溶液（Na2CO3）	加入过量的CaCl2溶液、过滤
B	CaO（CaCO3）	加水、过滤
C	Cu（Fe）	加过量H2SO4溶液、过滤
D	HNO3溶液（H2SO4）	加适量BaCl2溶液、过滤

 

A．A

B．B

C．C

D．D

(多选)现有锌和另一种金属组成的混合物，把6.5 g该混合物加入到100 g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为w。则下列说法中正确的是(   )

A．若混合物为Zn、Al，w可能是0.2 g

B．若混合物为Zn、Fe，w不可能是0.2 g

C．若混合物为Zn、Cu，w是0.1 g，则该混合物中锌的质量分数为50%

D．若混合物为Zn、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10%

如图甲是氢气和氧化铜反应的实验，图乙是木炭和氧化铁反应的实验。

(1)在上述两个实验中，氢气和木炭表现出相同的化学性质是_____性。
(2)实验步骤的先后次序非常重要，比如甲实验中，反应前必须先通氢气后点燃酒精灯，否则易发生爆炸；反应结束后必须先_____后_____，否则生成的红色的铜会变成黑色。
(3)某同学正确操作做完乙实验后，发现澄清石灰水变浑浊，试管中粉末全部变为黑色，取少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振荡，但她惊讶地发现黑色粉末没有溶解，试管中也未产生预期的气泡，这说明该反应并没有生成_____。
(4)该同学查阅资料，得到铁的氧化物的部分信息见表：

铁的氧化物化学式	Fe2O3	Fe3O4	FeO
颜色	红	黑	黑
化学性质	可溶于酸	常温下不溶于稀酸	可溶于酸

 
根据以上信息，试写出乙实验试管中反应的化学方程式：_____。
经分析后，该同学试着提高反应温度后，实验出现了预期的现象。

向含有AgNO₃、Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂的混合溶液中加人一定量的镁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（）

A．滤液中一定含Zn2+、Mg2+

B．滤液中一定含Mg2+，可能含Zn2+

C．滤渣中一定含Ag、Cu、Mg

D．滤渣中一定含Ag、Cu、Zn、Mg