A．测定生成CO2的化学反应速率 B．制得Fe(OH)2并能保存较长时间不变质 C．测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 D．证明CH3CH2OH发生消去反应

 

必须通过加入其它试剂才能鉴别的一组无色溶液是

A．氯化铝溶液和氢氧化钾溶液	B．碳酸氢钠和稀盐酸
C．偏铝酸钠溶液和稀硝酸	D．碳酸钠和稀硫酸

粗食盐的杂质主要是MgCl₂，为了除去杂质，工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐。对此，下面的评论正确的是

A．浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量基本不变

B．用来浸洗的饱和食盐水在浸洗前后没有变化

C．浸洗用过的饱和食盐水可以无限次地使用下去

D．粉碎颗粒的大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量

KMnO₄在实验室、生活、科学研究、工业生产中有广泛的应用。已知一种制备KMnO₄的实验流程、原理及相关数据如下：

原理：反应I：3MnO₂+KClO₃+6KOH3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
反应Ⅱ：3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃
(墨绿色) (紫红色)
已知：25℃物质的溶解度g/100g水

K2CO3	KHCO3	KMnO4
111	33.7	6.34

 
(1)步骤②的副反应有少量单质气体生成，该反应的化学方程式为___________。
(2)步骤⑤中CO₂______(填“能”或“不”能)过量，原因是_____________。
(3)流程中可循环利用的物质主要是_________(写化学式)。
(4)忽略本流程中含锰物质的循环利用，理论上0.3mol MnO₂最多得到产品KMnO₄的质量为________g。某同学在实验中得到干燥产品的质量多于理论值，排除称量因素，从步骤⑦分析，可能的原因是_______________。
(5)草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：
Ⅰ.称取1.5800g高锰酸钾产品，配成100mL溶液
Ⅱ.准确称取三份0.5360g已烘干的Na₂C₂O₄，置于三个不同的洁净锥形瓶中，分别加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；
Ⅲ.锥形瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用I中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录实验数据如表

实验次数	V1(滴定前读数/mL)	V2(滴定后读数/mL)	(V2 -V1)/mL
1	2.65	22.67	20.02
2	2.60	23.02	20.42
3	2.60	22.58	19.98

 
已知：2MnO₄^﹣+ 5C₂O₄^2﹣+16H⁺ =2Mn²⁺+ 10CO₂↑+ 8H₂O，则KMnO₄的纯度为__________(保留四位有效数字)；若滴定后俯视滴定管读数，所得KMnO₄的纯度将___(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2 mol/L的硫酸于试管中②	反应速率Mg＞Fe，Cu不反应	金属的性质越活泼，反应速率越快

 
（1）甲同学表中实验步骤②为____________________
（2）甲同学的实验目的是：在相同的温度下，__________________________________。
实验二：乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。

（3）乙同学在实验中应该测定的数据是______________。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是______________________；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是_________________________。