有一酸性溶液可能含有Br^-、SO₄^2-、H₂SO₃、NH₄⁺ 等微粒，对该酸性溶液分别进行实验：
（1）加热，放出的气体可以使品红溶液褪色；
（2）取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（3）取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是

A．SO42-

B．Br-

C．H2SO3

D．NH4+

化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；
②牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是____________________。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：
（2）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有_______。
（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。
a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（4）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_____________________________。
（5）有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是__________。
（6）将等体积的AlCl₃与NaOH溶液混合，充分反应后，测得混合溶液中含有铝元素质量是沉淀中含有铝元素质量的2倍，则c(AlCl₃)与c(NaOH)的比值是____________。

FeC₂O₄·2H₂O是一种淡黄色粉末，加热分解生成FeO、CO、CO₂ 和H₂O。某小组拟探究其分解部分产物并测定其纯度。

回答下列问题：
(1)按气流方向从左至右，装置连接顺序为A、___________C( 填字母，装置可重复使用)。
(2)点燃酒精灯之前，向装置内通入一段时间N₂，其目的是__________________。
(3)B中黑色粉末变红色，最后连接的C中产生白色沉淀，表明A中分解产物有_________。
(4)判断A中固体已完全反应的现象是_____________。设计简单实验检验A中残留固体是否含铁粉：________。
(5)根据上述装置设计实验存在的明显缺陷是________________________________。
(6)测定FeC₂O₄·2H₂O样品纯度(FeC₂O₄·2H₂O相对分子质量为M)：准确称取w g FeC₂O₄·2H₂O样品溶于稍过量的稀硫酸中并配成250mL溶液，准确量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶，用c mol ·L^—1标准KMnO₄溶液滴定至终点，消耗V mL滴定液。滴定反应为FeC₂O₄+ KMnO₄+ H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄ +Fe₂(SO₄)₃+CO₂↑+ H₂O(未配平)。则该样品纯度为_______% (用代数式表示)。若滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，测得结果_____ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

下列叙述中正确的是

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

目前工业上多用CO制备甲酸，其主要过程如下：
流程一： 
流程二：
下列说法正确的是（　　）

A．反应①、③的原子利用率均为100%

B．两种流程最终分离HCOOH都用洗涤液分液法

C．从原料充分利用角度看，流程二比流程一更优

D．两种流程总反应均为CO+H2O→HCOOH