必须通过加入其它试剂才能鉴别的一组无色溶液是

A．氯化铝溶液和氢氧化钾溶液	B．碳酸氢钠和稀盐酸
C．偏铝酸钠溶液和稀硝酸	D．碳酸钠和稀硫酸

对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。

一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO₄为催化剂（可循环使用），在CCl₄溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO₃溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。
（1）上述实验中过滤的目的是________________________。
（2）滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于______层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有_______________。
（3）下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。

催化剂	n（催化剂） n（甲苯）	硝化产物中各种异构体质量分数(%)			总产率（%）
		对硝基甲苯	邻硝基甲苯	间硝基甲苯
浓H2SO4	1.0	35.6	60.2	4.2	98.0
	1.2	36.5	59.5	4.0	99.8
NaHSO4	0.15	44.6	55.1	0.3	98.9
	0.25	46.3	52.8	0.9	99.9
	0.32	47.9	51.8	0.3	99.9
	0.36	45.2	54.2	0.6	99.9

 
①NaHSO₄催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为______________。
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是___________________。
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO₄催化甲苯硝化的优点有____________。

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要漂白剂，实验室可按下图装置制取NaClO₂晶体。

已知：Ⅰ．A中发生的反应为：2ClO₂＋H₂O₂＋2NaOH＝2NaClO₂＋O₂＋2H₂O
Ⅱ．NaClO₂受热易分解，温度高于60℃时分解成NaClO₃和NaCl。
(1)已知ClO₂与Cl₂类似具有漂白性，请设计检验ClO₂漂白性的实验方案______。
(2)A中用冰水浴的目的是______。
(3)装置B的作用是______。
(4)测定样品中NaClO₂的质量分数的实验过程如下：
步骤一：称0.5000 g样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体和硫酸，发生如下反应：ClO＋4I^﹣＋4H⁺＝2H₂O＋2I₂＋Cl^﹣
步骤二：将所得混合液稀释成100 mL待测溶液。取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液作指示剂，用0.2000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为15.00 mL（滴定过程中发生反应：I₂＋2S₂O₃^2-＝2I^﹣＋S₄O₆^2-）。
①配制100 mL 0.2000 mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、______。
②请计算所称取样品中NaClO₂的质量分数_______________。（写出计算过程）

下列有关各实验的叙述中正确的是

A．①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2

B．②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集

C．③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸

D．④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH3

下列离子的检验方法一定正确的是（   ）

A．向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀，再滴加足量稀，若沉淀不溶解，则原溶液中一定含

B．向某溶液中滴加溶液，若出现红色则原溶液中含

C．向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中含

D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，未观察到紫色火焰，则原溶液中不含