工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反_刷题宝

题干

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g)

Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol^-¹(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L^-¹，则H₂反应速率为0.03mol·L^-¹·min^-¹

D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L^-¹的NaOH溶液恰好反应

上一题下一题 0.99难度单选题更新时间:2020-03-23 11:22:34

答案(点此获取答案解析）

同类题1

固定和利用CO₂，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO₂来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH (g)+H₂O (g) △H=-Q kJ/mol (Q＞0)
(1)若在恒温恒容的容器内进行该反应，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有____。

A．容器内的压强保持不变

B．容器中CH₃OH浓度与CO₂浓度相等

C．容器中混合气体的密度保持不变

D．CO₂的生成速率与H₂O的生成速率相等

(2)某科学实验小组将6 mol CO₂和8 mol H₂充入一容积为2 L的密闭容器中（温度保持不变），测得H₂的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。回答下列问题：

①该反应在0～8 min内CO₂的平均反应速率是_____mol/(L·min)。
②该反应的平衡常数表达式为_______。
③仅改变某一条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是____，曲线Ⅱ改变的条件可能是____。若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K₁，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K₂，则K、K₁和K₂的大小关系是_________。

同类题2

反应2SO₂+O₂

2SO₃在400℃时进行，若5s内SO₃气体的浓度增加了0.4 mol/L，则在这段时间内用O₂表示的平均反应速率（mol/(L·s)）为

同类题3

已知可逆反应

，在不同情况下测其反应速率，其中反应速率

A．	B．
C．	D．

相关知识点