下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，其中，你认为不正确的是

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法不正确的是

（已知：2CuO₂2H₂SO₄=2CuSO₄2H₂O）

A．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

B．途径③中，1mol Cu与足量浓硫酸反应会产生64g SO2气体

C．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为

D．1mol Cu分别按照途径②、③中，被还原的H2SO4的质量之比为

（1）通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和减去反应中形成新化学键的键能之和。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。

化学键	Si—O	Si—Cl	H-H	H—Cl	Si—Si	Si—C
键能/kJ·mol－1	460	360	436	431	176	347

 
已知：1mol晶体硅含有2molSi-Si键。工业上可以通过下列反应制取高纯硅：SiCl₄(g)＋2H₂(g)＝Si(s)＋4HCl(g)，则该反应的反应热(ΔH)为______。
（2）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
①有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH＝＋88.6 kJ·mol^－1
则M的化学式为_________________，M、N相比，较稳定的是____________。（填M或N）
②已知CH₃OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol^－1，CH₃OH(l)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1，则a____________238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1 mol Cl₂参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________。
④火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO₂(s)＋3C(s)=2Al₂O₃(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1176 kJ·mol^－1，则反应过程中，每转移1 mol电子时放出的热量为_______。
（3）已知：
①H₂O(g)＝H₂O(l)   △H₁=—Q₁kJ/mol
②CH₃OH(g)＝CH₃OH(l)   △H₂=—Q₂kJ/mol
③2CH₃OH(g)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(g)   △H₃=—Q₃kJ/mol（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）
若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为______kJ。

用KClO₃和MnO₂制备O₂，并回收MnO₂和KCl。下列实验操作正确的是（ ）

A．O2制备装置

B．固体混合物溶解

C．过滤回收MnO2

D．蒸发制KCl

氨基甲酸铵（H₂NCOONH₄）是一种易分解、易水解的白色固体，易溶于水，难溶于CCl₄，某研究小组用如图1所示的实验装置制备氨基甲酸铵。
反应原理：2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s)   △H＜0。

（1）仪器2的名称是__。仪器3中NaOH固体的作用是__。
（2）①打开阀门K，仪器4中由固体药品所产生的气体就立即进入仪器5，则该固体药品的名称为__。
②仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该__（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。
（3）另有一种制备氨基甲酸铵的反应器（CCl₄充当惰性介质）如图2：

①图2装置采用冰水浴的原因为__。
②当CCl₄液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，__(填操作名称)得到粗产品。
为了将所得粗产品干燥可采取的方法是__。

A．蒸馏

B．高压加热烘干

C．真空微热烘干

（4）①已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵，则该反应的化学方程式为__。
②为测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数，某研究小组用该样品进行实验。已知杂质不参与反应，请补充完整测定某样品中氨基甲酸铵质量分数的实验方案：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，__，测量的数据取平均值进行计算（限选试剂：蒸馏水、澄清石灰水、Ba(OH)₂溶液）。