影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2 mol/L的硫酸于试管中②	反应速率Mg＞Fe，Cu不反应	金属的性质越活泼，反应速率越快

 
（1）甲同学表中实验步骤②为____________________
（2）甲同学的实验目的是：在相同的温度下，__________________________________。
实验二：乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。

（3）乙同学在实验中应该测定的数据是______________。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是______________________；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是_________________________。

（10分）下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。

（1）仪器a的名称是_________________________。
（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________________________；
②装置B中溶液为________________，烧杯E中溶液的作用为_______________________。
（3）利用图装置证明SO₂具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO₂。
圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。
①证明SO₂具有漂白性的装置是_______________，现象是______________________；
②证明SO₂具有还原性的现象是_____________________________________________；
③证明生成气体中含有CO₂的现象是_________________________________________；
④D装置的作用是________________________________________。

平行实验的目的是为了尽量消除误差带来的影响，其主要针对的是（   ）

A．系统误差

B．偶然误差

C．绝对误差

D．相对误差

下列分离提纯方法不正确的是（）

A．分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶	B．提纯含有碘的食盐，常用升华法
C．去除乙醇中的水分离常用蒸馏法	D．苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法

用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂(2Na₂CO₃·3H₂O₂)，它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。
（1）检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是 。
（2）这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的CN^一转化生成NH₃，写出该反应的离子方程式 。
（3）如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至会完全失去杀菌作用。试分析其中可能的原因（写出其中一种即可，用离子方程式和简要文字表述）____________________。
（4）某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响，取该洗涤100mL，加入25gFeCl₃固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程：0.10mol．L^-l NaOH溶液、8.0mol．L^-l NaOH:溶液、澄清石灰水、0.l0mol．L^-1 KMn0₄溶液、BaCI₂稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。
①提出假设：对该气体成分提出合理假设。
假设1：气体是O₂。
假设2：气体是CO₂。
假设3：气体是
②设计方案：设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象和结论。

实验步骤	预期现象和结论
将气体依次通入盛有_____________________、________________的洗气瓶中，并_______________。	___________________________________