用Cl₂消毒饮用水已有百年历史，近年发现这种方法可能对人体有害。世界环保联盟推荐采用广谱高效消毒剂ClO₂。ClO₂是黄绿色易爆物,沸点9.90℃。制备ClO₂的方法之一表述为：
(1)  KClO₃ +  HCl(浓)→  KCl +   ClO₂↑+  Cl₂↑+ 
请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）______________
(2)盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性    ②还原性和酸性   ③只有氧化性    ④氧化性和酸性
(3)产生0.1molCl₂,则转移的电子的物质的量为_________mol.
(4)与传统消毒剂Cl₂比较，ClO₂消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的__倍。

Ⅰ．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄ + 6 Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ + 2Na₂O + 2Na₂SO₄ + O₂↑，该反应中氧化剂是________________（填化学式），过氧化钠（Na₂O₂）中氧元素化合价为____________。（填数字）
（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）₃、ClO^－、OH^－、FeO₄^2-、Cl^－、H₂O。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________________________________________________。
②每生成1mol FeO₄^2-转移________mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为______________mol。
Ⅱ．已知：2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂，2Fe^2＋＋Br₂=2Fe^3＋＋2Br^－。
（1）含有1 mol FeI₂和2 mol FeBr₂的溶液中通入2 mol Cl₂，此时被氧化的离子是____________，被氧化的离子的物质的量分别是________________________。
（2）若向含a mol FeI₂和b mol FeBr₂的溶液中通入c mol Cl₂，当I^－、Fe^2＋、Br^－完全被氧化时，c为________________________（用含a、b的代数式表示）。

Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄＋6Na₂O₂ ===2Na₂FeO₄ ＋2Na₂O＋2Na₂SO₄ ＋O₂↑，对此反应下列说法中正确的是(　　)

A．Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物

B．2  mol FeSO4发生反应时，反应中共有8  mol电子转移

C．每生成16 g氧气就有1 mol Fe2＋被还原

D．Na2O2只作氧化剂

含有农药、染料、酚、氰化物，以及引起色度、臭味的废水，常用化学氧化法进行处理，所用的氧化剂有氯类（如液氯、次氯酸钙、次氯酸钠等）和氧类（如空气、臭氧、过氧化氢、高锰酸钾等）。一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物（含CN^－）的废水。在碱性条件下（pH＝8.5～11），氯气可将氰化物中CN^－氧化为只有它毒性的氰酸盐（含CNO^－）。
（1）写出含CN^－废水用氯气氧化生成氰酸盐的离子方程式：_________________。
（2）若向含CNO^－的废水中再通入氯气，可使CNO^－转化为无毒的气体，写出这个反应的离子方程式：______________________________________________。
（3）在用液氯不便的地区，可用漂白粉处理含CN^－的废水，若将其氧化为CNO^－，其离子方程式为__________________________________________。