硫酸铵是常用的一种氮肥，现有一种硫酸铵化肥，为测定其中硫酸铵的质量分数，采用如图（甲）所示的装置进行实验。已知在A、B中所发生反应的化学方程式如下：(NH₄)₂SO₄+2NaOH2NH₃↑+2H₂O+ Na₂SO₄ 2NH₃+H₂SO₄====(NH₄)₂SO₄（注：反应生成的NH₃能被烧杯中的稀硫酸溶液完全吸收）

（1）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是______________。
（2）方案评价：根据右图实验设计测得的数据，计算出硫酸铵的质量分数可能偏高，因为实验装置的设计存在一个明显缺陷____________________。
（3）现称取27g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，实验后测得B装置的质量增加了6.8g。请通过计算确定该化肥中硫酸铵的质量分数。(计算结果准确到0.1%)

某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：
实验装置（如图2所示，固定装置略去）：

需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后C装置（包含氢氧化钠固体）的质量。
（1）A装置中反应的化学方程式是________________；为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是____________________。
（2）B装置的作用是_________；C装置中反应的化学方程式是______________。
（3）补充D装置_______________________（简要叙述）。
（4）为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入空气。
①反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是____________。
②反应后，用图1装置鼓入空气的作用是__________________。
（5）称得纯碱样品的质量为10．8 g，实验前、后C装置的总质量分别为75．2 g和79．6 g，纯碱的纯度为____________%（计算结果保留小数点后1位）。
（6）某同学采用滴加足量Ba（OH）₂溶液，生成BaCO₃沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量BaCO₃质量，最终测得纯碱纯度为104%，假设原碳酸钠样品中可能含有的杂质有NaCl、NaHCO₃。则可能的原因是________。（填字母。已知：NaHCO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+NaOH+H₂O）
A样品中一定含有NaCl
B样品中一定含有NaHCO₃
C样品中可能含有NaHCO₃

利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度（假定粗盐中的杂质全部是MgCl₂）．每次取1000g样品配制成溶液，向其中加10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：

测定次数	第一次	第二次	第三次	第四次
样品质量（g）	1000	1000	1000	1000
氢氧化钠溶液质量（g）	320	640	820	900
沉淀质量（g）	23．2	46．4	58	58

 
（1）可求得粗盐的纯度是_______________．
（2）在第三次实验中所得溶液的溶质有_________________．
（3）当加入______克10%的氢氧化钠溶液时恰好和1000克样品中的杂质MgCl₂完全反应,此时溶液中氯化钠的质量为_________．

甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的溶液.现向甲杯中加入克，向乙杯中加入克，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原有的溶质质量应为（　　）

A．	B．
C．	D．

某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用10.0 g石灰石样品，将40.0g稀盐酸分为4次加入样品中(石灰石样品中所含的杂质不溶于水和盐酸)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：

实验次数	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀盐酸的质量	10.0g	10.0g	10.0g	10.0g
剩余固体的质量	8.0g	6.0g	4.0g	2.2g

 
请计算：
（1）从以上数据可知，这四次实验中，第 次石灰石样品中碳酸钙完全反应；
（2）该石灰石样品碳酸钙的质量分数是  ；
（3）10.0 g稀盐酸与10.0 g石灰石样品作用，得到溶质的质量分数是多少?(写出计算过程)