KMnO₄是常用的强氧化剂,工业上以软锰矿(主要成分MnO₂)为原料,通过液相法生产,即在碱性条件下用氧气氧化MnO₂得到K₂MnO₄,分离后得到K₂MnO₄,再用惰性材料为电极电解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄,简略生产过程如下:①2MnO₂+O₂+KOH==2K₂MnO₄+2H₂O,
②2K₂MnO₄+2H₂O===2KMnO₄+2KOH+H₂↑;
(1)生产过程中最好使用含MnO₂80%以上的富矿,因为MnO₂含量最低的贫矿中A1、Si的氧化物含量较高,会导致KOH消耗量______(填“偏高”或“偏低”),若其中Si的氧化物以SiO₂的形式存在,且SiO₂的化学性质类似于CO₂,请写出SiO₂和KOH溶液反应的化学方程式为:______________
(2)在传统工艺中得到K₂MnO₄后,向其中通入CO₂制备KMnO₄,化学反应方程式为
3K₂MnO₂+2CO₂=====2KMnO₄+MnO₂+2K₂CO₃,根据上述反应,从Mn元素的角度考虑KMnO₄的产率最高
为________(精确到0.1%)。与该传统工艺相比,电解法的优势是________________

将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。在一定条件下，A 和 B 能发生化学反应生成 C 和 D，其微观示意图如下所示：

(1)若 D为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的 C和  D的质量比_____
(2)若 D为氧化物，且 A 和 B 的分子个数比为 5:4，则该反应的化学方程式为__________

物质X和物质Y（构成它们的微粒分别用“□”和“○”表示）的反应如图所示，对该反应的描述，下列反应方程正确的是（）

A．X＋2Y＝XY2

B．3X＋6Y＝X3Y6

C．3X＋8Y＝3XY2＋2Y

D．3X＋8Y＝X3Y8

下列化学方程式正确的是 (    )

A．

B．

C．

D．

粉笔是教室内空气的主要污染源(可吸入颗粒物)，粉笔的生产过程是：

（1）写出熟石膏变为生石膏的化学方程式____________________________________。
（2）在熟石膏中加入少量的甘油和纯碱，可制成“无尘”粉笔。这是利用甘油吸湿性很强的性质，可使粉笔因潮湿而不飘尘，而加入纯碱的作用是提高粉笔的硬度。其原理用化学方程式表示为___________________________________________。