称取NaCl和BaCl₂的固体混合物32.5g，加入82.8g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na₂SO₄溶液，反应生成BaSO₄沉淀的质量与所加入的Na₂SO₄溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：（提示：BaCl₂+Na₂SO₄ === BaSO₄↓+2NaCl）

（1）完全反应后生成BaSO₄沉淀_____g。
（2）恰好完全反应时消耗Na₂SO₄溶液的质量是多少克？_______
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？___________

有在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其中含H₂O7.32%， K₂CO₃2.48%，KOH90.2%。若将此样品W(g)克加入到98g20%的稀硫酸中，过量的酸再用20g10% 的KOH溶液中和，恰好完全反应。将中和后溶液蒸发，可以得到的固体质量是（）

A．17.4 g

B．30.8 g

C．34.8 g

D．30.8∽34.8 g

用铁粉和氧化铜的混合物8.32克进行如下实验：下列说法正确的是（）

A．8.32克混合物中含铁粉7.04克

B．无色气体质量为0.20克

C．溶液中硫酸亚铁的质量为15.20克

D．实验中参与反应的H2SO4的质量为9.80克

农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。
（1）氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是 (填序号)；
①KCl ②NH₄HCO₃③Ca₃(PO₄)₂
（2）“测土配方”可以实现“缺什么、补什么”，使用该技术的好处是    ；
（3）剑蝴同学取丰收牌钾肥(如图甲)样品2．0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图乙。试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明?(杂质不参加反应。)

将CO通入盛有24gFe₂O₃的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为19.2g，则反应生成铁的质量为（）

A．4.8g	B．11.2g
C．16.8g	D．19.2g