如图是甲、乙两种物质混合变化的微观示意图，相同的球代表同种原子。下列有关该变化的说法，错误的是

A．该变化的反应类型为化合反应

B．甲、乙、丙三种物质均属于化合物

C．甲、乙、丙三种物质都是由分子构成

D．每个甲、乙、丙的分子都是由2个原子构成的

质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。

(1)为验证质量守恒定律，小华设计如图1所示装置进行实验。实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡（如图1所示），然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到_____，从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是_____；
(2)某反应的微观示意图如图2所示。
①X的化学式是_____；
②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是_____。

物质X在9.6g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O₂RO₂+2SO₂，测得RO₂和SO₂的质量分别为4.4g和12.8g，下列判断中正确的是（　　）

A．X的相对分子质量为76	B．参加反应的X的质量为8.6g
C．X中含有R元素、S元素和O元素	D．产物为气态时都是空气污染物

关于实验室制取氢气的要求，必须满足的是

A．用锌与稀硫酸反应

B．用排水法收集

C．用酒精灯加热

D．用含氢元素的物质作反应物

在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品的质量为10 g。(所含杂质不参加反应)

(1)该实验利用了一氧化碳的________性，
玻璃管内观察到的现象是_______________。
(2)甲同学的方法：先测出氢氧化钠溶液的质量为50 g，待反应完全后再次称量，质量为54.4 g，请你计算样品中氧化铜的质量分数。(一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应)_______ 
(3)乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m₁，待反应完全后再次称量，质量为m₂，利用m₁－m₂的值，求出样品中氧化铜的质量分数，其中m₁－m₂的值是指______________的质量。
(4)指出本实验一处需要改进的地方：__________________________。