密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是（）

物质	A	B	C	D
反应前质量/g	19．7	8．7	31．6	0．4
反应后质量/g	待测	17．4	0	3．6

 

A．物质C一定是化合物，物质D一定是单质

B．反应后密闭容器中A的质量为19．7 g

C．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197：158，则反应中A与C的化学计量数之比为l：2

D．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36

我市盛产石灰石，其中含有的杂质主要是二氧化硅。某学生为了测定石灰石中碳酸钙的含量，取10克石灰石样品，经粉碎后放入烧杯中，并加入足量的稀盐酸（石灰石中的杂质不与稀盐酸反应），烧杯及所盛物质的总质量为80克。反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应反应时间记录如下表：

	0	2	4	6	8	10
	80	79	78.3	77.9	77.8	77.8

 
（1）反应生成CO₂的总质量多少？_________
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数？________

工业盐酸中通常含少量FeCl₃而呈黄色，小亮为测定某工业盐质酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量的关系如右图所示；且当加入的NaOH溶液质量至一定质量时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：

加入NaOH溶液的质量/g	25	50	75	100
所得溶液的质量/g	75	100	125	m

 
（1）开始没有产生沉淀的原因是_____。
（2）求该工业盐酸中HCl的质量分数_____（写出计算过程）。
（3）求表中m的值_____。
（4）当NaOH溶液加至86g时，溶液中溶质的质量分数为多少？_____（结果保留到0．01%）

向100克溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的盐酸溶液。下列图像中大致符合要求的是（ ）

A．	B．
C．	D．

小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：

根据题目要求，回答下列问题：
（1）碳酸钠完全反应后，生成CO₂的质量为________g。
（2）请画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。
（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋CO₂↑＋H₂O）。