某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：
①称取25.0g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；
②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如右图所示。请回答：

（1）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是：    ；
（2）每份样品充分反应后．生成二氧化碳的质量为  .
（3）若每份样品中加入l00.0g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(要求写出计算过程．不考虑水、氯化氢的逸出．结果精确到0.1％)

某课外活动小组的同学将16克氧化铜和过量的炭粉均匀混合,用如图1所示装置进行实验.图中铁架台等装置已略去.请回答有关问题:   
（1）实验中最多能得到铜________克．
  
（2）同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质量,以进一步分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO₂外是否还有其它产物.反应一段时间后停止加热,冷却到室温.反应前.后测得的数据如下:

装置	反应前	反应后
A	试管的质量36.2 克 氧化铜和炭粉混合物的质量20.0克	试管和固体物质的质量54.8 克
B	反应后瓶内液体比反应前增重1.1 克

 
分析数据发现,反应中消耗碳和氧元素的质量________（填“大于”或“小于”或“等于”）生成二氧化碳的质量. 下列4项中跟这一结果有关的有哪几项?________ 。填编号)

A．装置中还有一部分CO2未被NaOH溶液吸收

B．氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外还有CO

C．氧化铜和炭粉没有完全反应

D．该反应不符合质量守恒定律

（3）有同学认为用图2所示装置C代替上面的装置A,加热前先通一会气体X,停止加热后再通一会该气体,这样可使实验测得的数据更能准确的说明问题.你认为在O₂、N₂和H₂三种气体中,X应选择哪一种气体?________。

在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表所示，下列说法正确的是（   ）

	甲的质量/g	乙的质量/g	丙的质量/g	丁的质量/g
反应前	50	40	10	0
反应中	M1	M2	M3	5.4
反应后	33	M4	40	27

 

A．该反应一定是氧化还原反应

B．反应后乙物质可能有剩余

C．M3的值一定为16

D．M1的值可能为36.4

小华想测定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。
（1）根据现有的条件，你认为只能测出________合金中铜的质量分数。
（2）为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如表：

	第一次	第二次	第三次
连续加入盐酸的体积(ml)	10	10	10
生成氢气的质量(g)	0.08	0.08	0.04

 
（3）从上表数据分析，小华用10克合金粉末总共收集到_______克氢气。
（4）求出该合金中铜的质量分数______。

酒后驾车能使交通事故增加。为了整顿这种现象，交警开始使用一种仪器，用于检查司机是否酒后驾驶。其原理是酒精可以与重铬酸钾（K₂Cr₂0₇）反应，重铬酸钾能把乙醇氧化成乙酸，六价的铬离子被还原成三价而由橙红变为绿色。主要反应可用下列化学方程式表示：xK₂Cr₂O₇+ 3C₂H₅OH + 8H₂SO₄=2Cr₂(SO₄)₃+ 3CH₃COOH+ 2K₂SO₄+ yH₂O其中x、y分别是：( )

A．2、8

B．11、2

C．2、11

D．4、9