把4克硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题：

	第一次	第二次	第三次
氧气的质量（克）	3	4	6
二氧化硫的质量（克）	6

 
（1）第一次实验中，参加反应的硫的质量、氧气的质量与生成的二氧化硫的质量比是________
（2）第三次实验生成二氧化硫_______克？

为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验。

实验步骤如下：先分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量，按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管口抽气，一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。实验数据如表：

	蜡烛	装置Ⅱ	装置Ⅲ
反应前的质量/g	15．8	182．3	212．2
反应后的质量/g	14．4	184．1	216．6

 
（1）由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为________。
（2）装置Ⅱ 和装置Ⅲ 的顺序能否颠倒？________（填“能”或“不能”）。

在某无色溶液中只含 、、 四种离子,它们的离子数目之比为1:10:3:2:2,则该溶液所含的溶质可能是（　　）

A．

B．

C．

D．

我国已发射的神舟飞船，将全面完成载人航天工程相应阶段的各项工作。请回答下列问题：
（1）液氢液氧是运载火箭的推进剂，其中氧气的作用是 。
（2）宇航服可采用氢氧化锂（LiOH）去除二氧化碳气体。该反应的化学方程式为：2LiOH+CO₂==Li₂CO₃+X，则X的化学式为    。

用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验。
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量）；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：

	锥形瓶	锥形瓶+稀盐酸	锥形瓶+反应后溶液
质量（克）	35.5	55.5	80.5

 
（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体__克；
（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为________________克；
（3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数______；
（4）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数__（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是__。