如图所示，某学生设计了如下实验来验证质量守恒定律：在锥形瓶里加入稀盐酸，气球中放入纯碱(Na₂CO₃)。将锥形瓶放在天平上，使天平两边平衡，然后轻轻将纯碱倒入稀盐酸中，此反应生成NaCl、CO₂和一种相对分子质量最小的氧化物，该反应的化学方程式为_______________________________。假设你的天平灵敏度很高，反应后天平_______(填“能”或“不能”)继续保持平衡，其原因是_________________________。
 

如图所示是某化学反应的微观示意图。下列关于该化学反应的说法错误的是(　　)

A．反应类型是分解反应

B．反应前后各元素化合价不变

C．反应前后两种原子的数目不变

D．反应物是由两种元素组成的化合物

乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为：C₂H₆O+3O₂ 2 CO₂+ 3 H₂O 。
（1）乙醇属于________（填有机物或无机物）
（2）乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	乙醇	氧气	二氧化碳	水	一氧化碳
反应前质量（g）	4.6	8.8	0	0	0
反应后质量（g）	0	0	6.6	5.4	a

 
①表中a的值为________。
②该实验发生反应的化学方程式为：4C₂H₆O+11O₂________CO₂+ ________H₂O + ________ CO 。

过氧化钙（CaO₂）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。
已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气。
方法1：由Ca(OH)₂为原料最终反应制得，其制备流程如图1：

方法2：由鸡蛋壳(含CaCO3高达90%)为原料最终反应制得，其制备流程如图2：

（1）方法1中搅拌的目的是加速溶解。请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：
CaC1₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+    ═CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl。制备过程中除水外可循环使用的物质是   （填化学式）。
（2）方法2中煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO₂•8H₂O，反应的化学方程式 _。
（3）这两种制法均要求在低温下进行(除煅烧外)，温度过高会造成氨水挥发外，还能    。
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO₂•8H₂O的反应符合“绿色化学”的是     (填“方法1”或“方法2”)。

由ZnCO₃和ZnO组成的混合物，测得其中含锌元素的质量分数为65%。取该混合物20g，将其投入100g的稀硫酸中恰好完全反应，该稀硫酸中溶质的质量分数为（）

A．9.8%

B．14.7%

C．19.6%

D．29.4%