质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。

（1）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为   ，若固体质量变化用图1表示，则m₂与m₁之差表示 的质量。
（2）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是     。

如下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某科学小组的同学欲利用其进行下列各探究实验。

（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。所选仪器的连接顺序为_______________（从左至右填写仪器序号字母）（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。
（2）用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定某铁的氧化物（Fe_xO_y）的元素组成比例，并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器按A₁ -----E-----C----- A₂顺序连接（A₁、A₂为浓硫酸洗气瓶），并检验装置的气密性，所设计的实验装置中气体流向是从左向右。
①反应前大玻璃管中加入铁的粉末状氧化物(Fe_xO_y)试样的质量为ag，实验结束后，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却。这时测量到E处大玻璃管中粉末状固体的质量减少了bg，试推算该铁的氧化物的化学式中x、y的比值：x/y=__________。（用含a和b的代数式表示）。（设所发生的反应均完全进行）
②对于该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是__________。

在AB₂+2CD=AD₂+2CB中，50g AB₂和20gCD恰好完全反应生成30gAD₂。若l0g AB₂和10gCD反应，生成CB的质量是

A．2g

B．8g

C．5g

D．17.1g

某有机物M在足量氧气中充分燃烧的化学方程式如下：2M + 13O₂ → 8CO₂ +10H₂O。则M的化学式为（ ）

A．C4H10

B．CH4

C．CH4O

D．C2H4O2

一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是

A．x的值等于0.5

B．甲一定是化合物

C．丙和丁的质量变化比为8:1

D．该反应是化合反应