在密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下反应一段时间，测得数据如下：则下列述不正确的是（   ）

四种物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量（g）	25	15	1	5
反应后质量（g）	11	未测	1	22

 

A．丁是生成物	B．丙一定是催化剂
C．未测值为12	D．甲与乙反应的质量比为

有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。

Ⅰ、取样品 20g，倒入容积为200ml的锥形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1
Ⅱ、打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2
Ⅲ、实验数据如下表：

反应前总质量 m1	反应后总质量 m2
371.84g	371.24g

 
回答下列问题：   
（1）配平化学方程式 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O  ________NaAlO₂＋3H₂↑   
（2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。________   
（3）以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有________。

A．向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末；	B．在反应过程中有水蒸气逸出
C．没有等装置中氢气全部排尽就称量

在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．丙一定不是单质

B．该反应是分解反应

C．丁一定是该反应的催化剂

D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量

质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。
（1）为了验证质量守恒定律，实验小组分别选取以下四种药品，通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，能达到目的的是____。

A．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液	B．生石灰和水
C．氯化钙溶液和硝酸钾溶液	D．碘和酒精

（2）在一定条件下，A和B反应生成C，微粒种类变化如图所示（“”、“”表示不同原子）。则参加反应的A、B物质的分子数之比为____。

小明发现金属钠在二氧化碳中燃烧生成黑色颗粒和白色固体物质。经查证黑色颗粒成分是碳，但不清楚白色固体成分是什么，于是进行了如下探究：
（提出问题）白色固体的成分是什么？
（建立假设）猜想一：白色固体的成分是氧化钠。
猜想二：白色固体的成分是碳酸钠。
猜想三：白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物。
猜想四：白色固体的成分是碳酸钙。
（进行实验）步骤一：取适量白色固体于烧杯中并加入适量水，固体全部溶解，形成无色溶液。
步骤二：往步骤一中生成的溶液中滴加氢氧化钙溶液，出现白色沉淀，继续滴加氢氧化钙溶液直至白色沉淀不再产生，将其过滤。
步骤三：用pH试纸检测步骤二中获得的滤液的pH，结果呈碱性。
（查阅资料）氧化钠和水反应生成氢氧化钠(化学方程式：Na₂O+H₂O=2NaOH)
（1）结合学过的知识和上述信息，写出猜想四不成立的依据：________。   
（2）写出步骤三的具体操作________。   
（3）小明根据实验现象判断假设三成立。请分析小明的判断是否合理，并说明理由。________。