如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：

（1）表中元素②形成单质的化学式为_____．
（2）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的_____相同．
（3）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易_____（填“得到”或“失去”）电子。
（4）表中不同种元素最本质的区别是_____．

A．质子数不同	B．中子数不同
C．相对原子质量不同	D．最外层电子数不同．

“上得了厅堂，下得了厨房，爬得了高山，涉得了水塘，制得成酸奶，压得成胶囊，2012，皮鞋很忙！”这是网民们在调侃工业明胶变药用胶囊。业内人士透露，“臭皮鞋”摇身一变成为亮晶晶的“食用明胶”的加工流程：
①生石灰加水浸泡；②多次清洗；③盐酸浸泡；④熬煮融胶；⑤冷却漂白；⑥晾晒粉碎。在鞣制的过程中使用了铬鞣剂，导致工业明胶的铬含量十分高，而所有铬的化合物都有毒性。其中，常用的铬鞣剂为商品铬盐精，有效成分是碱式硫酸铬，其化学式为Cr(OH)SO₄。请完成下列各题：
（1）Cr(OH)SO₄是由    种元素组成，其中硫、氧元素的质量比为 。
（2）下图是元素周期表中的一格,从图中获得的信息正确的是  （填序号）。

A．该元素的质子数是52

B．该元素在地壳中的含量为24%

C．该元素属于非金属元素

D．该元素的一个原子核中含有28个中子

 
（3）铬是最硬的金属，常镀在金属制品如水龙头的表面，使金属制品美观耐用。若将打磨过的大小相同的铬片、铝片和铜片分别置于等质量、等质量分数的稀硫酸中，观察到铬片表面缓慢产生气泡，铝片表面迅速产生较多气泡，铜片表面无现象。请写出铬、铝、铜三种金属活动性有强到弱的顺序是   。

元素周期表是学习化学的工具，请根据下图元素周期表的部分信息回答问题：

IA							0
1  H 1.007	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	2  He 4.003
3  Li 6.941	4  Be 9.012	5  B 10.81	6  C 12.01	7  N 14.01	8  O 16.00	9  F 19.00	10  Ne 20.18
11  Na 22.99	12  Mg 24.31	13  Al 26.98	14  Si 28.09	15  P 30.97	16  S 32.07	17  Cl 35.45	18  Ar 39.95

 
（1）查出碳的相对原子质量________，16号元素的元素名称是________。
（2）上表的18种元素中，金属元素有________种。
（3）美国和俄罗斯的科学家，共同合成了质子数为118．中子数为179的超重元素，则该元素的原子序数为________。
（4）在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除零族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。则原子半径：铝________（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）镁；原子得电子能力：氯________硫。

我们周围的物质世界是由各种元素组成的，为了便于研究元素的性质和用途，寻求它们之间的内在规律，科学家根据元素的结构和性质，将它们科学有序地排列成元素周期表的形式。下表是元素周期表中的一部分，表中的元素是人体生命活动的常量元素。

（1）氮元素的核电荷数_____。
（2）与钠元素化学性质相似的元素为_____（填元素符号）。
（3）氧、氯、硫、磷在化学反应中一般易_____电子，达到相对稳定结构。
（4）氦气常用来给气球充气，主要原因除了密度小，还因为它的化学性质比较_____。
（5）分析上表可发现，每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是_____。
①质子数增加    ②原子电子数增加    ③金属性越强    ④电子层数相同    ⑤相对原子质量越大    ⑥相对原子质量越小

据日本《产经新闻》2016年6月8日报道，由日本理化学研究所团队发现并获得命名权的113号新元素，将命名为“Nihonium”，符号为“Nh”。（如图所示）下列有关它的说法中正确的是（   ）

A．原子核内中子数为113

B．原子核内质子数为113

C．相对原子质量为286g

D．元素符号为NH