元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法中正确的是(　　)

A．原子序数X＞Y	B．核外电子数X＝Z
C．Y和Z处于同一周期	D．X和Z的电子层数相同

元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途，如图表示元素周期表的一部分，请回答下列问题：

（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属元素的是    ；属于金属元素的是    ；
（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为+1价的氮的氧化物    （用化学式表示）；
（3）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善，最近，科学家用大量高速钙原子轰击铕原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个  。

（8分）建立宏观与微观之间的联系，是化学学科特有的思维方式。请回答相关问题:
(1)下图是元素周期表的一部分，图表示图中_______处元素的原子结构示意图(填序号)，在化学反应中该原子易__________电子(填“得到”或“失去”)。下图①、②、④三处元素中，与③处元素属于同一周期的是_________(填序号)。
  
(2)工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如下:

①写出该反应的化学方程式_______________________________________。
②在该反应中，化合价升高的元素是_____(填元素符号，下同)，化合价降低的元素是____________。
③在该反应中，________________(填化学式)具有氧化性。

如图是元素周期表中某元素的信息示意图，从中获取的相关信息不正确的是（）
 

A．元素名称是“硫”

B．元素符号“S”

C．中子数是32.6

D．核电荷数是16

1932年,美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母x表示)的概念,用来确定化合物中原子某种能力的相对大小.Linus Pauling假定F的电负性为4,井通过热化学方法建立了其它元素的电负性.LhlusPauhg建立的有关元素的电负性如下: 
 
回答下列问题: 
(1)写出元素电负性在上表中同一横行和同一纵行中的递变规律: __________ 
(2)预测Te元素x的取值范围_____________
(3)观察上表可得出如下结论:一般情况下,金属元素的电负性越小,它的金属活动性就越弱,该元素的原子__________（选填“失电子”或“得电子”）的能力越大。
(4)大量事实表明,当两种元素的x值相差大于或等于1.7时,形成的化合物一般是离子化合物.根据此经验规律,物质___________(选填“是”或“不是”)离子化合物.