已知某粗铜粉末中含有少量的铁、锌、金。某化学兴趣小组的同学为测定该粗铜粉末中铜的质量分数，开展如下实验探究：
步骤Ⅰ：称取质量为m₁的粗铜样品；
步骤Ⅱ：向样品中逐滴加入足量的稀盐酸，充分反应；
步骤Ⅲ：过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量为m₂；
步骤Ⅳ：将步骤Ⅲ所得固体在空气中充分灼烧，冷却至室温后称量，质量为m₃。
请回答下列问题：
（1）判断步骤Ⅱ中加入的稀盐酸足量的方法是_____________________。
（2）由此测得粗铜中铜的质量分数为_________________（用m₁、m₂、m₃的代数式表示）。
（3）如果不对滤渣进行洗涤而直接干燥，按此方法测量结果将会___________（填“不变”或“偏高”或“偏低”）。

某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、盐酸中的一种或几种，取样，进行如下实验，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀质量与时间的关系如下图所示：

（1）由上述实验可知，AB之间图象所对应的溶液中的溶质一定有_____；
（2）BC段沉淀减少的原因是_____（用化学方程式表示）；
（3）C点沉淀质量为B点沉淀质量的三分之一，则原混合物中碳酸根离子、硫酸根离子的个数之比为_____．

A．2：1

B．197：466

C．1：2

D．466：197．

如图所示为一套检验气体性质的实验装置，向装置中持续通入气体X，若打开活塞K，只观察到紫色石蕊试液变红；若关闭活塞K，可观察到紫色石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断气体X和洗瓶内的液体Y可能是(   )

选项	A.	B.	C.	D.
X	二氧化碳	氯化氢	二氧化碳	氯化氢
Y(足量)	水	碳酸钠溶液	氢氧化钠溶液	氢氧化钠溶液

 
A.A   B.B   C.C   D.D

实验室有一瓶无色溶液，标签已模糊，为探究该溶液 中的溶质究竟是什么物质，某兴趣小组的同学进行了一系列实验：

（1）小张同学先取该无色溶液少许，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，此时可得出的结论是该瓶无色溶液显酸性。
（2）小王同学发现尽管试剂瓶标签已模糊，但依稀可见 SO4 字样。于是，他设计了甲、乙两个方案，并分别取样品实验、记录相关现象。上述方案中，能确定该无色溶液中含有硫酸根的方案是_________；方案乙中，加入足量稀 HCl 的作用是_________。

向烧杯中逐滴加入 x 溶液至过量（如图 a ) ，生成沉淀或气体的质量与加入 x 溶液的质量关系符合图 b 的是( )