如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B可能是（）

A．氢氧化钠溶液和一氧化碳

B．硫酸和氮气

C．酒精和氧气

D．氢氧化钠溶液和二氧化碳

为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取 40g 石灰石样品等分为 4 份（编号为①②③④），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：

样品编号	①	②	③	④
稀盐酸的质量	25g	50g	m（80g＜m＜150g）	150g
剩余固体的质量	7.5g	5g	2g	2g

 
为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分，将编号③ 所得溶液过滤，取滤液质量的 1/4 于烧杯中，向其中滴加质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关沉淀质量的变化如图所示，请回答下列问题：

（1）该石灰石样品的纯度为____；盐酸溶液的溶质质量分数为________。
（2）编号③所用稀盐酸的质量m为________g。
（3）A 点处对应的溶液中溶质的质量是多少_____________？（写出计算过程）

向试管中放入几小块镁片，把试管固定在盛有饱和石灰水（ 25℃）的烧杯中，再向试管中滴入约 5mL 盐酸，如图所示．请回答：

（1）实验中观察到的明显现象有：①剧烈反应，有气泡产生；②镁条逐渐溶解；③__________________________________．
（2）产生上述现象③的原因是：①________________________；②____________________________________．
（3）写出相关的化学反应方程式：_____________________________．

下列各组离子，能在酸性的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）

A．K+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣	B．CO32﹣、K+、Na+、Cl﹣
C．K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣	D．Ba2+、Cl﹣、Na+、SO42﹣

小科同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损（下图所示）。老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种。小柯同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：

物质	H2SO4	Na2SO4	MgSO4
溶解度/g	与水任意比互溶	19.0	39.0

 
根据上述信息。小柯同学对此溶液进行如下实验探究：
（提出假设）该溶液可能是_________________。
（实验验证）取少量该溶液，向溶液中加入_______________。
（实验现象及结论）________________________________________________________。