下列做法和对应的化学方程式均正确的是 ( )

A．用稀盐酸除去铁制品表面的锈：2HCl+FeO=FeCl2+H2O

B．向纯碱溶液中滴加澄清的石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

C．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

D．用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳CO+O2=CO2

小柯通过阅读课外资料了解到：酸性溶液对橡胶制品具有较强的腐蚀作用，而碱性溶液对玻璃制品也有一定的腐蚀性。据此你觉得下列试剂的存放方法正确的是（ ）

A．A

B．B

C．C

D．D

关于实验室制取氢气的要求，必须满足的是

A．用锌与稀硫酸反应

B．用排水法收集

C．用酒精灯加热

D．用含氢元素的物质作反应物

欲鉴别稀硫酸和澄清石灰水．请按要求举出合适的试剂实例（用化学式表示）
①用一种金属单质鉴别_________；
②用一种金属氧化物鉴别________；
③用一种非金属氧化物鉴别_________；
④用一种盐鉴别_________；
⑤用一种碱鉴别________。

工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
利用Na₂CO₃与稀H₂SO₄反应产生CO₂，通过CO₂质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。

（1）小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略），图中仪器A的名称是_______。
（2）小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差，如装置内空气中的CO₂没有排出、反应产生的CO₂未被完全吸收等。为减小误差，使CO₂质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的开闭情况是_______。

（3）若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（4）已知Na₂CO₃溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO₃，当Na₂CO₃全部转化为NaHCO₃后，生成的NaHCO₃能继续与稀硫酸反应生成CO₂。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成_______。